温州市2025届高三学业水平评估(2025.2)语文答案于2025-02-11发布，目前试卷答案网已经汇总了温州市2025届高三学业水平评估(2025.2)语文答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

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8.C　解析 酸碱中和滴定操作是敞开体系,没有较好的保温措施,不能测定中和反应的反应热,A错误;NaClO溶液与Na2SO3溶液的反应无明显现象,无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响的实验探究,B错误;将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中的Ba2+没有沉淀完全,若没有浑浊现象,则沉淀完全,C正确;AgNO3溶液过量,过量的Ag+与滴入的KI溶液中的I-反应产生AgI黄色沉淀,因此不能用于比较AgCl、AgI溶度积常数的大小,即不能证明Ksp(AgI)9.C　解析 氨水是弱电解质,其在水中部分电离,而Ba(OH)2是强电解质,其在水中完全电离,故二者的物质的量浓度大于2∶1,A错误;题中未指明温度,则不能使用KW=1×10-14进行相关计算,B错误;根据电荷守恒可得:溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-),C正确;25 ℃时,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,pH=9的氨水中,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-9 mol·L-1,故两种溶液中水电离出的c(OH-)之比为104∶1,D错误。
10.A　解析 (H2CO3)==10-10.25,实验一溶液的pH为10.25,c(H+)=10-10.25 mol·L-1,则c(HC)=c(C),根据电荷守恒,c(Na+)>c(HC)=c(C),故A正确;向混合溶液中滴几滴酚酞溶液,加水稀释,溶液红色变浅,说明pH减小,氢离子浓度增大,(H2CO3)=不变,所以溶液中的值逐渐增大,故B错误;向混合溶液中通入过量的CO2,根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),故C错误;实验三所得溶液中的溶质是碳酸氢钠,滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O,故D错误。
11.B　解析 软锰矿“浸取”时MnO2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成Mn2+,CaO、MgO分别与稀硫酸反应变成CaSO4和MgSO4,加入NaF溶液,溶液中的M、C可形成MgF2、CaF2沉淀,所得滤渣的成分为CaSO4、MgF2、CaF2;加入碳酸氢铵溶液与Mn2+反应生成MnCO3,MnCO3“焙烧”后得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物,加入稀硫酸后将Mn2O3、MnO转化为MnSO4,通过过滤得到二氧化锰。软锰矿“浸取”时MnO2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成Mn2+,再滴加稀硫酸,CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁,并减少SO2气体的产生,A正确;“除杂”后的溶液中Mg2+和Ca2+已变成沉淀除去,B错误;“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2+MnCO3↓+CO2↑+H2O,C正确;“酸浸”时每反应3 mol Mn2O3转移电子的物质的量为6 mol,D正确。
12.D　解析 由图可知,b电极上O2→H2O2、Fe3+→Fe2+,均发生还原反应,则b电极是阴极,a电极是阳极,故X电极为正极,A错误;b电极区生成HNO3,电解液应呈酸性,电极反应有O2+2H++2e-H2O2,B错误;由图可知,b极区反应过程中,Fe2+是阴极反应产物,不是催化剂,C错误;由图可知,整个电解的反应物是N2、O2和H2O,产物是HNO3,则总反应为2N2+5O2+2H2O4HNO3,D正确。
13.D　解析 10 s之后各物质的物质的量还在发生变化,则反应未达到平衡,A正确;曲线Ⅰ中物质的量增加,代表生成物,曲线Ⅱ中物质的量减小,代表反应物,且达到平衡时两曲线物质的量变化量相同,则曲线Ⅰ表示NO2的变化,曲线Ⅱ表示NO的变化,B正确;30 s时,由图像可知,Δn(NO)=Δn(NO2)=0.13 mol,则Δn(O2)=0.065 mol,v(O2)=≈1.1×10-3 mol·L-1·s-1,C正确;由于氧气的起始浓度未知,不能求出氧气的平衡浓度,则不能求出该温度下的平衡常数,D错误。
14.C　解析 用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液,先发生NaOH+H2ANaHA+H2O,再发生NaHA+NaOHNa2A+H2O,NaOH溶液体积为20 mL时得到NaHA溶液,即b点;NaOH溶液体积为40 mL时得到Na2A溶液,即d点;a点为NaHA、H2A混合溶液,c点为Na2A、NaHA混合溶液。a点时,溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),A正确;c点pH=6.6,此时溶液中c(H+)=10-6.6 mol·L-1,又由于H2A的=10-6.6==c(H+),则此时c(A2-)=c(HA-),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-),c点c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<3c(A2-),B正确;b点是NaHA溶液,d点是Na2A溶液,水解程度A2->HA-,d点水的电离程度更大,C错误;d点NaOH溶液体积是40 mL,二者恰好完全反应产生Na2A,根据盐的组成可知c(Na+)>c(A2-),Na2A是强碱弱酸盐,在溶液中A2-会逐步水解产生HA-、H2A,水解程度逐渐减弱,每一步水解都会产生OH-,且溶液中还存在H2O电离产生的H+、OH-,则有c(OH-)>c(HA-),盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度,则c(A2-)>c(OH-),在溶液中水电离产生的H+浓度很小,c(HA-)>c(H+),故该溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),D正确。

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