2023国考1号5文科数学

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7.D【解析】因为浓硫酸足量，故128g(2mol)铜反应完全，根据Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+SO,++H,0,生成二氧化硫的分子数为2NA,A项错误；1个羟基含有9个电子，17g羟基为1mol,含有的电子数为9N,B项错误；KOH与H2S可以发生反应：KOH十H2SKHS+H2O,故含1 mol KOH的溶液最多消耗H2S分子的个数为N,C项错误：标准状况下由n=了=V22.4L·moT得反应前CH,和Cl,分别为0.5mol和V1mol,发生的反应为CH,+C,光照cH,Cl+HCI,光照CHs CI+Cl2CH2 Clz HCI,CH2 Cl2 Clz光照CHCL,+HC1和CHC+CL,光cCL,+HCL,四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子总数为1.5NA,D项正确。

(1分)6ab(3分)【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保护了Fe2+,所以可以取用与(NH4)2FE(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液，加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH)2FE(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH+的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO溶液的pH越小，FeSO越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H20一4Fe(OH)3十8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用

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