哈四中2025届高二上学期第一次考试生物试题，目前我们已经整理了哈四中2025届高二上学期第一次考试生物试题的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。

(2)增大(2分)(3)①6(2分)；1×10-10mol·L-1(2分)》②10(2分)(4)1X10-8mol·L-1(2分)；c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)(2分)【解析】(1)H2A溶液中含有H2A、HA、A2,则H2A是二元弱酸

Na2A溶液中A2-发生水解，溶液呈碱性：A2+H2O一HA十OH

Na2A溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)

(2)升高温度，溶液碱性增强，则溶液中c(OH)增大，升高温度，A2-的水解平衡正向移动，则水解平衡常数增大

(3)①H2A分两步发生电离：H2A一HA十H+、HA一A2-十H+,K1[c(HA)c(H)]/c(H2A),K2=[c(A2-)c(H+)]/c(HA);由题图可知，c(HA)=c(H2A)时，溶液的pH=6,c(Ht)=1×10-6mol·L1,则Ka1=c(H)=1×10-6mol·L-1,-lgK16

c(HA)=c(A2-)时，溶液的pH=10,c(H)=1×10-10mol·L2,则K2=c(H)=1×10-10mol.L-1

②0.020mol·L1Na2A溶液和0.010mol·L1盐酸等体积混合，二者相互反应得到等浓度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，溶液中c(A-)≈c(HA-),据题图可知，溶液的pH约为10

(4)0.010mol·L-1的NaHA溶液中，HA-+H2O一H2A+OH-,水解常数Kh[c(H2A)c(OHF)]/c(HA)=Kw/K.1=1×10-14/(1×10-6)mol·L-1=1X10-8mol·L1

NaHA溶液中，HA-既可电离又可水解，由于K>K2,HA的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

12.(1)Mg(OH)2(2分)；CaSO(2分)(2)加入饱和Ca(OH)2溶液，Mg+与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度减小，杂卤石溶解平衡正向移动，K+浓度增大(2分)(3)K2CO3(2分)；H2SO4(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)13.(1)1.0×10-12(2分)(2)CI抑制了AgCI的溶解，但C1浓度的增大使AgCI形成络合物：AgC1+CI[AgC2]-(3分)(3)AgI的溶度积小于AgCI的溶度积(3分)(4)4.4~7.5(2分)(5)H2O2+2H++2Fe+一2Fe3++2H2O(2分)；产生了NO气体，造成大气污染(2分)(6)Fe(OH)3(2分)；过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH中和，使电离平衡向右移动(4分)意·50·