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MC项错误；每个铜原子占有体积为兴一,DN项错误。

10.AC解析:本题考查物质的实验制备。装置②中的试剂是饱和食盐水,目的是除去HCl,装置③中的试剂是浓HSO,目的是除去H2O,A项错误;Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸,通入干燥空气可以将反应生成的ClO稀释减小水浴加热时发生爆炸危险的可能,B项正确;ClO的熔、沸点较低,装置⑤中液氨的作用是冷凝收集Cl2O,逸出的气体主要是干燥空气和少量未反应的氯气,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管与ClO接触,发生燃烧和爆炸,D项正确

1.(1)B(1分)(2)Be0+2NaOHNa, BeO,+H,O(l sr(3)前三种为离子晶体,品格能依次增大,后三种为分子晶体,分子间作用力依次增大(1分)(4)氧原子的半径小于硫原子半径,所以H-O键的键长小于H-S键的键长键长越短键能越大,稳定性越强(1分)>(1分)氧原子的半径小于硫原子的半径,水分子中两个氢原子的距离较近,它们之间的斥力较强,键角较大,而硫化氢中氢原子的距离远些,所以斥力较小,硫化氢的键角就比水小(2分)(5)平面三角形(1分)(6)C(1分)NA(0.46653107)(2分)(7)8×7+4×16【解析】(1)A表示的是基态硼原子的最外层电子排布图,B表示的是激发态的硼原子排布图,C表示的是硼原子失去2个电子的电子排布图,所以最容易失去电子的是B(2)由图可知,Be和Al位于对角线的位置,二者的化学性质相似,所以氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BeO+2 Naoh-Na2BeO2+H2O(3)NaF、MgF2和AF3为离子晶体,晶格能依次增大,熔点依次升高,而SiF4、PF5和SF6为分子晶体,分子间作用力依次增大,熔点依次升高。(4)氧原子的半径小于硫原子半径,所以H—O键的键长小于H-S键的键长键长越短键能越大,稳定性越强;由于氧原子的半径小于硫原子的半径,水分子中两个氢原子的距离较近,所以它们之间的斥力较强键角较大,而硫化氢中氢原子的距离远些,所以斥力较小.硫化氢的键角就比水小。(5)由价层电子对互斥理论可知,CO3-的空间构型为平面三角形。(6)根据结构图可知,活泼金属和酸根离子之间存在离子键,非金属元素之间存在共价键,分子之间存在范德华力,水分子之间存在氢键,不存在的作用力是金属键。故选C。(⑦)根据晶胞的结构,Li在结构内部,个数为8.O在顶点和面心,个数为8Xg+6×2=4,故晶胞的密度7×8+16×4)g8×7+4×16NA×(0.4665nm)3NA(0.4665×10-7)gcm-3