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由于a=V20rad/s>rad/s,当wn=√20rad/s时，细线AB在竖直方向绷直，设其拉力为TAB2,仍然由细线AC上拉力TAC2的水平分量提供小球做圆周运动需要的向心力水平方向有TAc2sin53°=mw2Lsin53°(1分)竖直方向有TAC2cOS53°=mg+TAB2(1分)解得TAC2-20N,TAB2=2N(2分)

高三一轮复习山东专版增大，B项错误；加入1mol·L-1H2SO,c(H)增大，HA的电离程度减小，C项错误；加入2mol·L1HA溶液，HA的浓度增大，其电离程度减小，而c(H+)增大，D项错误。(3)酸抑制水电离，酸溶液中水电离出的OH二浓度等于水电离出的氢离子浓度，代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后，盐酸的pH大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸，盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HC1溶液的中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)①25℃时，Na2SO4溶液中c(SO2-)=5×10-mol·L-1,则c(Na+)=1X10-3mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)=1X10-4mol·L-1。Na2SO4溶液呈中性，溶液中c(OH)=10-mol·L-1,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=10-4mol·L-1:10-7mol·L-1=1000:1。②碱抑制水的电离，在T1℃下，Kw=1X10-12,pH=8的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH)水=c(H+)=10-8mol/L;盐类水解促进水的电离，pH=8的CH3 COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水Kw_10-12c(H+)10-8=10-4mol/L。(5)由题意可知，反应中酸过量，V2·10-1-V1·10-1=10-2,则V1:V2=9:11。V2+V1