炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2025届高三月考试卷(六)6生物试题于2025-02-06发布，目前试卷答案网已经汇总了炎德英才大联考(长郡版)长郡中学2025届高三月考试卷(六)6生物试题的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本网站。
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(2) < C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数C
(3)Br-的半径小于I-，使阴离子与阳离子间的离子间距变小，作用力增大，不易产生空位
【详解】（1）由表知，TiF4熔点明显高于其他三种卤化物，且自TiCl4至TiI4熔点依次升高，则原因是：TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高。
（2）①C原子和N原子的电负性大小比较：C＜N，从原子结构的角度说明理由为：C、N原子处于同一周期，电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，形成化学键时C原子吸引电子的能力弱，电负性C＜N。
②CH3NH3PbI3的晶胞如图所示。晶胞中黑球位于顶点、数目为，白球位于面心、数目为，Pb2+位于晶胞体心、数目为1，则三者的数目比为1：3：1，结合化学式可知，位于顶点的微粒为CH3NH。
③CH3NH是由CH3NH2与H+通过配位键结合形成的，氢离子提供空轨道、CH3NH2中CH3NH2中只有N有孤电子对，则做配位原子的是N原子，故答案是：CH3NH2中N原子有一对孤电子对。
④H-N-H键角大小比较：CH3NH＞CH3NH2，原因是：CH3NH与CH3NH2中N原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体， CH3NH中N原子无孤电子对，CH3NH2中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力。
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