2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷(三)(3月)数学答案于2025-03-02发布，目前试卷答案网已经汇总了2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷(三)(3月)数学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注本网站。

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1、2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷(三)(3月)数学试题

2、2025届普通高等学校招生全国统一考试 高考信息联考卷(三)(3月)数学试题

11.D　解析 实验1中0.05 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为6.4,溶液呈酸性,故NaHSO3溶液中HS的水解程度小于其电离程度,A错误;实验2上层清液中已经达到CaSO3溶解平衡,故c(Ca2+)·c(S)=Ksp(CaSO3),B错误;实验3滴加过程中,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)+c(Cl-),C错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)逐渐减小,D正确。
12.B　解析 滴定达终点时,HB消耗NaOH溶液的体积大,则表明c(HB)>c(HA),而起始时pH(HB)>pH(HA),则酸性:HA>HB,A错误;滴定HA的终点pH=7,则HA是强酸,c(HA)=c(H+)=0.1 mol·L-1,HB是弱酸,部分电离,其溶液的pH=3,则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3 mol·L-1,滴定等体积的两种酸时,滴定HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍,则起始时c(HB)=2c(HA)≈0.2 mol·L-1,则酸HB的电离度为×100%=0.5%,B正确;初始时,HB的pH为3,而酸性HA>HB,说明HB是弱酸部分电离,则有c(HB)>10-3 mol·L-1,C错误;甲基橙变色范围为3.1~4.4,由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃,不可用甲基橙作指示剂,D错误。
13.D　解析 由图可知,a线表示的Ksp数值最大,则为CaSO4沉淀溶解平衡曲线;b、c分别表示CaCO3、PbCO3沉淀溶解平衡曲线,A正确;T ℃时,向0.001 mol CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1 L),使CaCO3沉淀能转化为CaSO4沉淀:CaCO3(s)+SCaSO4(s)+C,则需要消耗硫酸根离子0.001 mol,同时生成碳酸根离子0.001 mol,则溶液中钙离子的浓度为mol·L-1=4.0×10-6 mol·L-1,则溶液中硫酸根离子浓度至少为mol·L-1=1.0 mol·L-1,物质的量为1.0 mol,故所需Na2SO4的物质的量至少为1.001 mol,B正确;T ℃时,向10 mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中,C正确;d点表示CaCO3的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度,由图可知,钙离子浓度约为10-2 mol·L-1,则碳酸根离子浓度约为4×10-7 mol·L-1;加入CaSO4饱和溶液中钙离子、硫酸根离子浓度约为2×10-3 mol·L-1,两者等体积混合后,仍然为钙离子浓度最大、碳酸根离子浓度最小,故c(C)14.D　解析 25 ℃时,A点lg=-12,结合KW=c(OH-)·c(H+)=1×10-14,解得c(H+)=0.1 mol·L-1,说明0.05 mol·L-1 H2A完全电离,则电离方程式为H2A2H++A2-,A错误。B点加入10 mL 氨水,恰好完全反应生成(NH4)2A,此时lg=-2,则有c(H+)=1×10-6 mol·L-1,而H+全部来源于水的电离,故水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,B错误。C点溶液是(NH4)2A和NH3·H2O的混合溶液,lg=0,则有c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得:c(H+)+c(N)=c(OH-)+2c(A2-),则有c(N)=2c(A2-),C错误。C点溶液中c(N)=2c(A2-)=0.1 mol·L-1×,由c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1×可得,c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1×;C点溶液lg=0,c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1,求出25 ℃时NH3·H2O的电离常数为Kb=,D正确。
15.A　解析 据题给信息推知,Ⅰ为H2A含量变化曲线,Ⅱ为HA-含量变化曲线,Ⅲ为A2-含量变化曲线。Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值,其数量级为10-5,A错误;(H2A)=10-1.2时,同理(H2A)=10-4.2,当c(H2A)=c(A2-)时,=c2(H+),此时c(H+)=1×10-2.7 mol·L-1,pH=2.7,B正确;当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,由电荷守恒分析此时溶液呈现中性,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A水溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,若加入NaOH溶液体积等于10 mL,此时形成NaHA溶液,其电离大于水解,溶液呈现酸性,故应在10 mL 的基础上多加NaOH,溶液才有可能呈现中性,C正确;向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液,结合图分析,HA-含量再减小,A2-含量增大,故水的电离程度再增大,而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制,故水的电离程度先变大后减小,D正确。
16.答案 (1)红色溶液颜色变浅　NH3·H2ON+OH-,加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,因此溶液颜色由红色变浅　(2)=　<　(3)先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度　(4)6　(5)1.75×104
解析 (1)向含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,氨水电离平衡逆向移动,氢氧根浓度减小,红色的溶液颜色变浅。

4、2025届普通高等学校招生全国统一 高考信息联考卷(三)(3月)数学答案

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